Reacção entre ácido e Base produz sal e água.
Dá comentários para esta reacção de ácido e base que demonstrem!
Para saber mais a teoria sobre reacção ácido e base pode ver sites seguintes:
1.http://mariafatimabc.googlepages.com/Auto-ionizao.pdf
2.http://www.lce.esalq.usp.br/arquimedes/Atividade04.pdf
3.http://www.dq.fct.unl.pt/cadeiras/quimica1/material/teoria/livroQ1-2-pH.pdf
4.http://www.univ-ab.pt/disciplinas/dcet/qg607/files/AcidosBases.pdf
5.http://mariafatimabc.googlepages.com/acido_base.pdf
terça-feira, 7 de julho de 2009
domingo, 5 de julho de 2009
TITULAÇÃO DE ÁCIDO E BASE
Titulação ácido-base, de HCl (aq) em NaOH (aq) no momento em que o líquido passa de rosa para incolor é quando ficou com seu pH neutro
Observe e dá comentar o que acontece nesta demonstração!
Para mais compreende pode ter acesso:
ÁCIDO E BASE NA VIDA QUOTIDIANA
Na vida quotidiana, todos nós temos de ter contacto com ácidos e bases. Por exemplo, quando usamos o vinagre no tempero de uma salada, quando usamos o sumo de limão ou até mesmo o sumo de uma maçã, estamos perante um ácido. Por outro lado, quando utilizamos um produto para desentupir canalizações estamos perante uma base. Mesmo um adubo, que é utilizado numa plantação como fonte de azoto para as plantas, é um composto básico. Os ácidos são também parte fundamental do nosso processo digestivo. Geralmente, o ácido caracteriza-se por ser algo azedo, enquanto a base por ser algo escorregadio ao tacto. Os conceitos de ácido e de base são conceitos centrais quer para a química moderna, quer no dia-a-dia, quer ao nível da indústria química.
O ácido mais comum na química quotidiana é o ácido clorídrico (HCl). Este ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, encontrado no suco gástrico. É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. De facto é usado na limpeza dos edifícios, para remover os respingos de cal, e na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais. O ácido sulfúrico (H2SO4) é o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre no fabrico de fertilizantes, como os supersulfatos e o sulfato de amónio. É o ácido utilizado nos acumuladores de chumbo (bateria) usados nos automóveis e consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, designadamente em processos da indústria petroquímica, da fabricação de papel, de corantes, etc. O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono, como os açúcares, o amido e a celulose. A carbonização é devido à desidratação desses materiais. O ácido sulfúrico concentrado tem acção corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos, também devido à sua acção desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido. As chuvas ácidas, em ambientes poluídos com dióxido de enxofre, contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.
O ácido Nítrico (HNO3), depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. O seu maior consumo dá-se na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amónio. É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre
As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogénio contêm HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima. O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo. O ácido Fosfórico (H3PO4) origina sais (fosfatos) que têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura. É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
O ácido acético (CH3COOH) é o ácido do vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses). O ácido fluorídrico (HF) tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro. O ácido carbónico (H2CO3) é o ácido das águas minerais gaseificadas dos refrigerantes. A utilidade mais legal do ácido carbónico é na produção da coca-cola que faz as bolinhas. É um ácido fraco e forma-se quando a água (H2O) e o dióxido de carbono (CO2) se reagem.
Uma das bases mais comuns na química do quotidiano é o hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH). É a base mais importante da indústria e do laboratório. É um composto fabricado e consumido em grandes quantidades. É usado no fabrico do sabão, sais de sódio, em geral, glicerina, sal de cozinha, na indústria petroquímica, fabrico de papel, celulose, corantes, etc.
O hidróxido de calcio (Ca(OH)2) é consumido em grandes quantidades nas pinturas e no preparo da argamassa, em medicina para tratar queimaduras com ácidos e como antiácido.. Refino de açúcar. Correção de acidez de solos. Tratamento de água e de efluentes. Aditivo para vários processos químicos. Reage também com o dióxido de carbono para formar o carbonato de cálcio, podendo ser usado para detectar a presença do dióxido de carbono em uma mistura de gases. O amoníaco (NH3) e o hidróxido de amónio (NH4OH) são fabricados em enormes quantidades na indústria. A sua principal aplicação é a produção de ácido nítrico e também usado no fabrico de sais de amónio como NH4NO3, (NH4)2SO4 e (NH4)3PO4 que são muitos usados como fertilizantes na agricultura, e no fabrico de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Furia, etc.
O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é pouco solúvel na água e é usado como antiácido estomacal, dado que neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico. O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é muito usado em medicamentos do tipo antiácido estomacal, como Maalox, pepsamar, etc.
terça-feira, 30 de junho de 2009
Demostração Química
Este demonstração de química é muito interessante, é uma apresentação sobre a queima de uma substância. Este queimadura, é reacção química entre a substância referido com a presença do oxigénio.
Observe e comente o que acontece nesta demonstração!
Para apreender mais vê sites seguinte:
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